萬州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具（jù）有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水（shuǐ）溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子（zǐ）絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的（de）共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮（lǜ）極稀的（de）溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應（yīng），放（fàng）出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能（néng）溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增（zēng）大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅（xīn）汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森（sēn）還原（yuán）反（fǎn）應，但應注意，此（cǐ）法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度（dù）鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。