萬寧鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一（yī）元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的（de）液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因（yīn）此盛（shèng）有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具（jù）有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有（yǒu）一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不（bú）變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化（huà）劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性（xìng）的堿（jiǎn）和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適（shì）用於對酸穩（wěn）定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下（xià）的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇（chún）立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。