屯（tún）昌縣鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方（fāng）出現酸（suān）霧。鹽（yán）酸是胃酸的（de）主要成分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴（dī），所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用（yòng）於製備氯化物，例（lì）如（rú）氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和（hé），產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。