銅仁鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體（tǐ），有強烈的刺鼻（bí）氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體（tǐ）會揮（huī）發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液（yè）體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發（fā）出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作（zuò）用（yòng）形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是（shì）一種一（yī）元（yuán）強酸（suān），這意（yì）味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可（kě）以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸（suān）。

一元（yuán）酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字（zì）都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還（hái）原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化（huà）合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以（yǐ）用稀（xī）鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒（lì）與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法（fǎ）隻（zhī）適用（yòng）於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。