天門鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食（shí）物消化（huà）、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫（qīng）氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中（zhōng）化（huà）學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解（jiě）常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向（xiàng）鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到（dào）四位有效（xiào）數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反（fǎn）應（yīng），而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配（pèi）位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯（xī）雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶（róng）原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強（qiáng）堿即（jí）可變回為胺（àn），用這（zhè）樣的性質，可以（yǐ）將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來（lái）測定胺（àn）的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將（jiāng）醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此（cǐ）法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製（zhì）得（dé）盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。