台州（zhōu）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的（de）容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性（xìng）質（zhì）

鹽酸是（shì）無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到（dào）白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於（yú）堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意（yì）味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設（shè）氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還（hái）原性

鹽（yán）酸具有還原性（xìng），可（kě）以和一些強氧化劑（jì）反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的（de）堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子（zǐ）絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出（chū）氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在（zài）稀鹽酸中（zhōng）反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。