泰安鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強（qiáng）烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器（qì）打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽（yán）酸小（xiǎo）液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗（yàn）室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離（lí）後生成（chéng）的陰離子（zǐ）是Cl-，所（suǒ）以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一（yī）元（yuán）酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度（dù）。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還（hái）原性

鹽（yán）酸（suān）具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和反（fǎn）應。

配（pèi）位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸（suān），銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水中溶（róng）解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中（zhōng）的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克（kè）萊（lái）門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。