蘇州鹽酸（suān）

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性（xìng），因此（cǐ）盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消（xiāo）化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（tǐ）（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺（cì）激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有（yǒu）揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作（zuò）用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸（suān）與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完（wán）全（quán）電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金（jīn）屬化（huà）合（hé）物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶（róng）解度不（bú）大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理（lǐ），在水中的（de）溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺（àn），用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試（shì）劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。