隨（suí）州鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生（shēng）物（wù）感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無（wú）色液（yè）體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後（hòu）的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但（dàn）銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一（yī）元（yuán）酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於（yú）鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為（wéi）Cl-是（shì）鹽（yán）酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫（qīng）離子的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確（què）到四位有（yǒu）效數字都不（bú）會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進（jìn）行親核取（qǔ）代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合（hé）物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧（lú）卡斯試劑與叔（shū）醇（chún）立（lì）即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。