遂寧（níng）鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發（fā）性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯（běn）。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味（wèi）著它隻能電離出（chū）一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水（shuǐ）分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金（jīn）屬活動（dòng）性排在氫之（zhī）前的），生（shēng）成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於（yú）鹽酸等強酸（suān）而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一（yī）些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核（hé）取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不大。欲（yù）增大（dà）其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶（róng）原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有（yǒu）機（jī）化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛（quán）或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。