四川鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫（qīng）氣（qì）體與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出（chū），氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液（yè）時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多（duō）金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化（huà）學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸（suān）、高（gāo）氯酸合稱為（wéi）六大無機強（qiáng）酸。

一元（yuán）酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過（guò）理論（lùn）計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃（nóng）度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原（yuán）性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一（yī）些有（yǒu）氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還（hái）原（yuán）反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽（yán）酸鹽（yán）的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可（kě）以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還（hái）是叔（shū）醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。