十（shí）堰鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸（suān）的性（xìng）狀為無（wú）色透明的液體，有強烈（liè）的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物（wù）感染。

理化（huà）性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以（yǐ）用於製備氯化物（wù），例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時（shí）pH基本（běn）不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫（qīng）離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃（nóng）度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫（qīng）氣。

有機（jī）化學

酸性環境（jìng）下可對醇類（lèi）進行（háng）親（qīn）核取代生（shēng）成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其（qí）溶解度，可以用（yòng）稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但（dàn）應注意（yì），此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶（róng）於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧（lú）卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。