深圳鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸（suān）小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為（wéi）氯化氫的（de）水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸（suān）小液滴，所以（yǐ）會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時（shí）與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活（huó）動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都（dōu）不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一（yī）些強（qiáng）氧（yǎng）化劑（jì）反（fǎn）應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物（wù）溶於（yú）鹽（yán）酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽（yán），胺的鹽酸（suān）鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣（yàng）的（de）性質，可以將（jiāng）胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮的（de）羰基還原為亞（yà）甲基（jī），是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。