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神農架鹽酸

神農架鹽酸

  • 所屬分類:神農(nóng)架(jià)鹽酸

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  • 發布日期:2019/11/06
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詳細介紹

鹽酸(hydrochloricacid)是氯化氫(HCl)的水溶液,屬於一元無(wú)機強酸,工業用途廣泛。鹽(yán)酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻(bí)氣(qì)味,具有較高的腐蝕(shí)性(xìng)。濃鹽酸(質量分數約為37%)具有極強的揮發性,因(yīn)此盛(shèng)有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發,與空(kōng)氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴,使瓶口上方出(chū)現酸(suān)霧。鹽酸是胃酸的主要(yào)成分,它能夠促進食物消(xiāo)化、抵禦微生(shēng)物(wù)感染。

理(lǐ)化性質

物理性質

鹽酸是無色液體(工業用鹽(yán)酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色),為氯化氫的(de)水溶液,具有刺(cì)激性氣味,一般實驗室使用的(de)鹽(yán)酸為0.1mol/L,pH=1。由(yóu)於濃鹽酸具(jù)有揮發性,揮發出的(de)氯化氫氣體與(yǔ)空氣中(zhōng)的水蒸氣(qì)作用形成鹽酸小液滴,所以會看到白(bái)霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶,濃(nóng)鹽酸稀釋有熱量放出,氯化氫能溶於苯。

化學(xué)性質(zhì)

酸性(xìng)

鹽酸(suān)溶(róng)於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸,這意味著它隻能電離出一個。在(zài)水溶液中氯化氫分子完全電離,與一個水分子絡合,成為H3O+,使得(dé)水溶液顯酸性。

可以看出,電離後生成的陰離子是Cl-,所以鹽酸可(kě)以用於製備氯化物,例如(rú)氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧(yǎng)化鈉酸堿中和,產生食鹽,稀鹽酸能夠溶解許多金屬(shǔ)(金屬活動性排在氫之(zhī)前的),生成金屬氯(lǜ)化物與氫氣(qì),

銅、銀、金(jīn)等活(huó)動(dòng)性(xìng)在氫(qīng)之後的金屬不能與稀鹽酸反應,但銅在有空氣存在時,可以緩慢溶解,高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱(chēng)為六大無機強酸。

一(yī)元酸隻有一個酸離解常數,符號為Ka。它能夠度量水溶液中(zhōng)酸的強度。於鹽酸(suān)等(děng)強酸而言,Ka很大,隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物(wù)(比(bǐ)如NaCl)時pH基(jī)本不變,這是因為Cl-是(shì)鹽酸的共軛堿,強(qiáng)度極弱。所以(yǐ)在計算時,若不考慮極稀的溶液,可以假設氫離(lí)子的物質的量濃度與原氯(lǜ)化氫濃度相同。如此做即使精確(què)到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸(suān)具(jù)有還原性,可以和一些強氧化劑反應,放出氯氣。一些有氧化性的堿(jiǎn)和鹽酸可以發(fā)生氧化還(hái)原反應(yīng),而(ér)不是簡單的中和反應(yīng)。

配位(wèi)性

部分金屬化合物溶於鹽酸後,金屬離子會與氯(lǜ)離子(zǐ)絡合。例如難溶於冷水的二氯(lǜ)化鉛可溶於鹽酸,銅(tóng)在(zài)無空氣時難溶(róng)於稀鹽酸,但其能溶於熱濃鹽酸中,放出氫氣。

有機化學

酸性(xìng)環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴,氯化氫(qīng)也可以加成烯雙鍵得到氯代(dài)烴(tīng),胺類化合物通常(cháng)在水(shuǐ)中溶解度不大。欲增(zēng)大其溶解度,可以用稀鹽(yán)酸處理為銨鹽,胺的鹽酸鹽屬於離子(zǐ)化合物,根據相似相溶原理,在水中的溶解度(dù)較(jiào)大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺,用(yòng)這樣的性質,可以(yǐ)將胺與其他有機化合物分離。

此外,胺的鹽酸鹽的(de)熔點或分解點可以用(yòng)來測定胺的種類。鋅粒與氯(lǜ)化汞在稀鹽酸中反應可以製(zhì)得鋅汞齊,後者與濃鹽(yán)酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還(hái)原為亞甲基,是為克萊門森還原反應,但應注意,此法隻適用於對(duì)酸穩定(dìng)的化合物,如果有α、β-碳碳雙鍵等也會被還原(yuán),無水氯化鋅溶(róng)於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑,用來鑒別(bié)六(liù)碳及以下(xià)的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將(jiāng)盧卡斯試(shì)劑與叔醇立即渾濁,與仲醇2-5分鍾渾濁,伯醇加熱渾濁。


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關鍵(jiàn)詞:重慶片堿,鹽酸,硫(liú)酸

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