邵陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工（gōng）業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣（qì）體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵（tiě）鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中（zhōng）的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意（yì）味著它（tā）隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可（kě）以看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽（yán）酸（suān）能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存（cún）在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離（lí）子的物質的（de）量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫（qīng）也可以（yǐ）加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據（jù）相似（sì）相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀（xī）鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於（yú）對（duì）酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與（yǔ）叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。