邵通鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸（suān），工（gōng）業用途（tú）廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金（jīn）屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀（xī）鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強（qiáng）酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能（néng）通過（guò）理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原（yuán）氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確（què）到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有（yǒu）還（hái）原性（xìng），可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於（yú）冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶（róng）於稀鹽（yán）酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶（róng）解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到（dào）強堿（jiǎn）即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基（jī），是（shì）為克（kè）萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的（de）醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。