韶關鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀（zhuàng）為無（wú）色透明的液體，有強烈（liè）的（de）刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液（yè）中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以（yǐ）用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬（shǔ）氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還（hái）原性，可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性（xìng）的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金（jīn）屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷（lěng）水的（de）二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解（jiě）度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合（hé）物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物（wù），如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇（chún）加熱渾（hún）濁。