汕尾鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明（míng）的液體（tǐ），有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是（shì）胃（wèi）酸（suān）的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽（yán）酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離（lí）後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解（jiě），高中（zhōng）化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等（děng）強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是（shì）簡單（dān）的中（zhōng）和反應（yīng）。

配（pèi）位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解（jiě）度，可以（yǐ）用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類（lèi）。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是（shì）伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱（rè）渾濁。