汕頭鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色（sè）透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有（yǒu）濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要（yào）成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶（róng），濃鹽酸（suān）稀釋有（yǒu）熱（rè）量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全（quán）電離，與一（yī）個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠（gòu）溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱（chēng）為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過（guò）理論計算來（lái）求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的（de）共（gòng）軛堿（jiǎn），強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還（hái）原性（xìng）

鹽酸（suān）具有（yǒu）還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放（fàng）出（chū）氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的（de）中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子（zǐ）化合物（wù），根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇（yù）到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將（jiāng）胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起（qǐ）回（huí）流可將（jiāng）醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。