山南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一（yī）元無機強酸，工業（yè）用（yòng）途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液（yè）體，有強（qiáng）烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液（yè）中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸（suān）而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到（dào）四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分（fèn）金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類（lèi）化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可（kě）以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一（yī）起回流可將醛酮的（de）羰基還（hái）原為亞甲（jiǎ）基，是為（wéi）克（kè）萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。