上饒鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機（jī）強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味（wèi），具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸（suān）溶（róng）於堿液時與堿液發（fā）生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與（yǔ）一（yī）個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液（yè）顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可（kě）以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸（suān）合稱（chēng）為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原（yuán）氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核取代生（shēng）成鹵（lǔ）代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可（kě）將醛酮的（de）羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。