商丘鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸（suān）霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促（cù）進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液（yè）體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽（yán）而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使（shǐ）用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸（suān）是一種一（yī）元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯（lǜ）化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以（yǐ）與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產（chǎn）生（shēng）食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在（zài）時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在（zài）計算時（shí），若不考慮（lǜ）極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子的（de）物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化（huà）劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理（lǐ），在（zài）水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的（de）種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流（liú）可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙（shuāng）鍵等（děng）也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。