上海鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約（yuē）為（wéi）37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器（qì）打開後（hòu）氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合（hé）產生鹽酸（suān）小液（yè）滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出（chū）一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰（yīn）離子（zǐ）是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解（jiě）許多（duō）金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子（zǐ）絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空（kōng）氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可（kě）以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化（huà）合物通（tōng）常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以（yǐ）用稀（xī）鹽酸（suān）處理（lǐ）為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮（tóng）一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。