山東鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工（gōng）業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性（xìng）狀為（wéi）無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進食物消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混（hún）溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶（róng）解許多金屬（金（jīn）屬（shǔ）活動性排在（zài）氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在（zài）氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻（zhī）有一（yī）個酸（suān）離解常數（shù），符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變（biàn），這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放（fàng）出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的（de）中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如（rú）難（nán）溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可（kě）以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基（jī），是為克萊（lái）門（mén）森還原反應，但（dàn）應注意，此法（fǎ）隻適（shì）用於（yú）對酸穩（wěn）定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以（yǐ）下的（de）醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。