三亞鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無（wú）機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的（de）腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質（zhì）量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會（huì）揮（huī）發，與（yǔ）空氣（qì）中的水（shuǐ）蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸（suān）小（xiǎo）液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具（jù）有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可（kě）以看出，電離後（hòu）生成的陰（yīn）離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為（wéi）六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶（róng）解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀（xī）鹽酸（suān）處理為（wéi）銨鹽（yán），胺的（de）鹽酸鹽（yán）屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊（qí），後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以（yǐ）下（xià）的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。