三門峽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後（hòu）氯化氫氣體會揮（huī）發，與（yǔ）空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分（fèn），它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離（lí）子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽（yán），稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它（tā）能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部（bù）分金屬化合（hé）物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親（qīn）核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大（dà）其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到（dào）強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有（yǒu）機化合物（wù）分離。

此外（wài），胺（àn）的鹽酸鹽的熔（róng）點（diǎn）或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流（liú）可將醛酮的羰（tāng）基還（hái）原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅（xīn）溶（róng）於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。