日照鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的（de）性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強（qiáng）的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸（suān）與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出（chū），氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸（suān）溶於（yú）堿液時（shí）與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可（kě）以（yǐ）用於製備氯化（huà）物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號（hào）為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸（suān）等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和（hé）一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧（yǎng）化還原反應，而（ér）不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進（jìn）行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合（hé）物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或（huò）分解點可（kě）以用（yòng）來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一（yī）起回流（liú）可（kě）將醛酮的羰基（jī）還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。