日喀則鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液（yè），具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯（lǜ）化氫氣（qì）體與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣作（zuò）用形成（chéng）鹽酸小（xiǎo）液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多（duō）金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸（suān）而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來（lái）求（qiú）得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸（suān）處理（lǐ）為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺（àn）與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是（shì）為克（kè）萊門森（sēn）還原反（fǎn）應，但應（yīng）注（zhù）意（yì），此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。