衢州鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽（yán）酸是無（wú）色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃（huáng）色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性（xìng）氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽（yán）酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液（yè）顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸（suān）可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中（zhōng）和（hé），產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數（shù），符號為（wéi）Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中（zhōng）酸的（de）強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些（xiē）強氧化劑反（fǎn）應，放（fàng）出氯氣。一些（xiē）有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅（tóng）在（zài）無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵（lǔ）代（dài）烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲（yù）增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流（liú）可將（jiāng）醛（quán）酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾（hún）濁。