曲靖鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有（yǒu）極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣（qì）中的（de）水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦（yù）微生（shēng）物感染（rǎn）。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量（liàng）放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸（suān）是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具（jù）有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸（suān），但（dàn）其能溶於（yú）熱濃鹽酸中（zhōng），放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以（yǐ）加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合（hé）物，根據相似（sì）相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起（qǐ）回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。