瓊海（hǎi）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成（chéng）分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一（yī）元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物（wù），例如氯（lǜ）化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入（rù）氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不（bú）變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在（zài）水中溶解（jiě）度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶（róng）原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解（jiě）點可以用來（lái）測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可（kě）將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。