欽州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質（zhì）量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上（shàng）方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶（róng）於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一（yī）個（gè）。在水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極（jí）弱（ruò）。所以（yǐ）在計算時（shí），若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做（zuò）即使精確到四（sì）位有效數字都（dōu）不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸（suān）可以（yǐ）發生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸（suān），但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶（róng）解度不大。欲（yù）增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或（huò）分解（jiě）點（diǎn）可以用（yòng）來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還（hái）原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法（fǎ）隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔（shū）醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾（zhōng）渾（hún）濁，伯醇加熱渾（hún）濁。