清（qīng）遠鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性（xìng），因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發（fā），與空氣（qì）中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口（kǒu）上（shàng）方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽（yán）酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻（zhī）能電（diàn）離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成（chéng）為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之前的（de）），生成金（jīn）屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以（yǐ）緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸（suān）溶（róng）液（yè）中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮（lǜ）極稀的（de）溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物（wù）質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可（kě）以發生氧化（huà）還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化（huà）合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離（lí）子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅（tóng）在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或（huò）分解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還（hái）是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。