青島（dǎo）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會（huì）揮發（fā），與空氣中（zhōng）的（de）水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業（yè）用鹽酸會因（yīn）有雜質三（sān）價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿（jiǎn）液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧（yǎng）化鈉酸堿（jiǎn）中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在（zài）氫之後（hòu）的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解（jiě）常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具（jù）有還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出（chū）氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合（hé）物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化（huà）合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化（huà）鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以（yǐ）製得盧（lú）卡斯試（shì）劑，用來鑒（jiàn）別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。