黔（qián）南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的（de）性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽（yán）酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮（huī）發，與空氣中的（de）水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸（suān）的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物（wù）理性（xìng）質

鹽酸是無色液（yè）體（工（gōng）業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有（yǒu）刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有（yǒu）熱量放出（chū），氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和（hé），產生食鹽，稀鹽（yán）酸能（néng）夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為（wéi）銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶（róng）原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化（huà）合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞（gǒng）齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原（yuán）為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻（zhī）適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽（yán）酸可以製得（dé）盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。