潛江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦微（wēi）生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室（shì）使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金（jīn）屬（shǔ）（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常（cháng）數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分（fèn）金屬化合物溶於（yú）鹽（yán）酸後，金（jīn）屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽（yán），胺（àn）的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門（mén）森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。