黔東南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高（gāo）的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促（cù）進食物（wù）消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性（xìng）質（zhì）

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生（shēng）成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動（dòng）性排（pái）在氫（qīng）之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能與（yǔ）稀鹽酸（suān）反應（yīng），但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來（lái）求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽（yán）酸（suān）可以發生氧化還原（yuán）反應，而不（bú）是簡單的（de）中和（hé）反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣（qì）。

有機化學（xué）

酸（suān）性環境下可對（duì）醇類進行親核（hé）取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點（diǎn）可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒（lì）與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的（de）羰基還原（yuán）為亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。