濮陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無（wú）色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三（sān）價鐵（tiě）鹽而（ér）略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和（hé），產生食（shí）鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的（de）），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化（huà）學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫（qīng）溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加（jiā）入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸（suān）的（de）共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物（wù）質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃（nóng）度（dù）相同。如此做即使精確到四（sì）位有效數字都（dōu）不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放（fàng）出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發（fā）生（shēng）氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度（dù）不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將（jiāng）胺與其他有（yǒu）機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來（lái）測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽（yán）酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下（xià）的醇是（shì）伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。