莆田鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於（yú）一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結（jié）合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成（chéng）分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽（yán）酸（suān）與水（shuǐ）、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰（yīn）離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生（shēng）食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以（yǐ）在計算時，若不（bú）考慮（lǜ）極稀的（de）溶液（yè），可以假設氫離子的（de）物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度（dù）相（xiàng）同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可（kě）以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯（xī）雙（shuāng）鍵（jiàn）得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增（zēng）大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或（huò）分解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於（yú）對酸（suān）穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯（lǜ）化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。