普洱鹽（yán）酸（suān）

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮（huī）發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸（suān）的容器（qì）打開後氯（lǜ）化氫氣體（tǐ）會揮（huī）發，與（yǔ）空氣中的（de）水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液（yè）滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空（kōng）氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個水分（fèn）子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉（nà）酸堿中（zhōng）和，產生食（shí）鹽，稀（xī）鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動（dòng）性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確（què）到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進（jìn）行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺（àn）類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀（xī）鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機化合（hé）物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞（gǒng）齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如（rú）果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於（yú）高（gāo）濃度鹽酸可（kě）以製（zhì）得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇（chún）還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。