萍鄉鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質（zhì）

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味（wèi），一般（bān）實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧（wù）。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這（zhè）意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在（zài）計（jì）算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿（jiǎn）和鹽（yán）酸可以發生氧化（huà）還（hái）原反應，而不（bú）是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽（yán），胺的鹽酸（suān）鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一（yī）起回（huí）流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可（kě）以（yǐ）製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。