攀枝花鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為（wéi）無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數（shù）約為37%）具（jù）有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵（dǐ）禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋（shì）有熱量（liàng）放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與（yǔ）堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電（diàn）離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比（bǐ）如NaCl）時（shí）pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此（cǐ）做即使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應（yīng），放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反（fǎn）應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶（róng）解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性（xìng）質，可以將胺與（yǔ）其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇（chún）。將盧卡（kǎ）斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。