怒江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸（suān）的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它（tā）能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因（yīn）有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸（suān）能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩（huǎn）慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸（suān）和硫（liú）酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算（suàn）來（lái）求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫（qīng）濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成（chéng）烯雙鍵（jiàn）得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇（yù）到強堿即可（kě）變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化（huà）合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基（jī）還原為亞甲（jiǎ）基，是為（wéi）克萊（lái）門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合（hé）物（wù），如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原（yuán），無水氯化鋅溶於（yú）高濃（nóng）度鹽酸可（kě）以製（zhì）得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立（lì）即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。