寧德鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有（yǒu）極（jí）強的揮發（fā）性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯（lǜ）化氫氣體與（yǔ）空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫（qīng）能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合（hé），成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣（qì）存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫（liú）酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的（de）物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應（yīng），放出氯（lǜ）氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如（rú）難溶於（yú）冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃（nóng）鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合（hé）物通常在（zài）水中（zhōng）溶解度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以（yǐ）製（zhì）得鋅（xīn）汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。