寧（níng）波鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味（wèi），具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的（de）鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和（hé）反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液（yè）中氯化氫分（fèn）子完全（quán）電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸（suān）能（néng）夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活（huó）動性排在氫（qīng）之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶（róng）液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部（bù）分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫（qīng）也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立（lì）即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。