南陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略（luè）顯（xiǎn）黃色），為氯化（huà）氫（qīng）的水溶液，具有刺（cì）激性氣味（wèi），一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個（gè）水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生（shēng）成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬（shǔ）不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在（zài）有空氣存在時（shí），可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大（dà），隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加（jiā）入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計（jì）算時，若不（bú）考慮極稀的溶（róng）液，可以假設（shè）氫離子的物（wù）質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還（hái）原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會（huì）與氯離（lí）子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性（xìng）環（huán）境下可對醇類進行（háng）親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通（tōng）常在水（shuǐ）中溶解度（dù）不大。欲增大（dà）其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離（lí）。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。