南通鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液（yè）體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽（yán）酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一（yī）般實（shí）驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱（rè）量放出，氯化氫能（néng）溶於（yú）苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸（suān）能夠溶解許（xǔ）多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無（wú）機強酸。

一元（yuán）酸（suān）隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬（shǔ）離子會（huì）與氯離（lí）子（zǐ）絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於（yú）鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中（zhōng）溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離（lí）子化合物（wù），根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在（zài）稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此（cǐ）法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與（yǔ）仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。