南平鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機（jī）強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產（chǎn）生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性（xìng）質

物理性質（zhì）

鹽酸是（shì）無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物（wù），例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離（lí）解常數（shù），符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論（lùn）計算來求（qiú）得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本（běn）不變（biàn），這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶（róng）於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解（jiě）點可以用來測定（dìng）胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製（zhì）得鋅（xīn）汞齊，後（hòu）者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與（yǔ）叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾（hún）濁，伯醇加熱渾（hún）濁（zhuó）。