南寧鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此（cǐ）盛有（yǒu）濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結（jié）合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實（shí）驗室使用（yòng）的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿（jiǎn）液發生中和反（fǎn）應。

鹽（yán）酸（suān）是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電（diàn）離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯（lǜ）酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸（suān）溶液中（zhōng）加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原（yuán）性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的（de）二（èr）氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣（qì）。

有機（jī）化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合（hé）物通常（cháng）在（zài）水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸（suān）處理（lǐ）為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應（yīng）可（kě）以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。