南京鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會（huì）揮（huī）發，與（yǔ）空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液（yè）滴（dī），使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消（xiāo）化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這（zhè）意味著它隻能（néng）電離出（chū）一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸（suān）性（xìng）。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽（yán），稀鹽（yán）酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀（xī）鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶（róng）解（jiě），高中化學把鹽酸和硫（liú）酸（suān）、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出（chū）氯（lǜ）氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類（lèi）化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據（jù）相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即（jí）可變（biàn）回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或（huò）分解點可以用來測定（dìng）胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。